血氣分析一直是一個很頭大的問題，學了、會了，然後一轉身就忘了。

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合書：好了，我記住了！馬冬梅！！

考試：孫紅雷

血氣分析真的那麼難嗎？其實不然，凡事講究方式方法，血氣分析也自有它的一套邏輯。

血氣分析其實就是酸家大小姐 [H

2

CO

3

] 和鹼家大少爺 [HCO

3

⁻]至死不渝的愛情故事。

首先 ［HCO3-］ 和 ［H2CO3］ 是血液緩衝體系中最重要的酸鹼緩衝對，HCO3 - 濃度與 H2CO3 濃度比值約為 20：1，所以緩衝酸的能力遠遠大於緩衝鹼的能力。倆根的濃度易於透過腎和肺調節。

基於這些條件，當出現酸鹼平衡紊亂的時候二者濃度會出現相應變化。我們針對常見酸鹼失衡一一分析。

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基礎篇：單純酸鹼平衡紊亂

1）代謝性酸中毒：始發因素是原發性 ［HCO3-］ 降低。

過程：

當 ［HCO3-］ 降低，［HCO3-］/［H2CO3］ 就不能達到 20：1，所以 ［H2CO3］ 就多出來變成剩女了，因為愛情，［H2CO3］ 不允許自己被剩下，這時就只有三條路可以走，要麼離開這個傷心的地方，要麼努力留住他，要麼變成他。

第一條路：

離開，肺門常開啟，多出來 ［H2CO3］ 變成 CO2 從肺門呼走了。

第二條路：

留住他，腎門關一關，留住那個他 ［HCO3-］。

第三條路：

變性，因為愛，變成他又何妨，所以有這樣一條變性公式（［H2CO3］ → ［H+］ + ［HCO3-］），變成一個他，多出一個 H+。H+ 越多，pH 值越低。

始發因素是原發性 ［HCO3-］ 降低，所以不管怎麼調節 HCO3- 和 H2CO3 總量肯定是減少的。

如果 H+ 多的不明顯，pH 值可在正常範圍內，表現為 pH——、HCO3-↓、Pa（CO2）↓。

如果 H+ 多了很多，則 pH 值超過正常範圍下限，表現為 pH↓、HCO3-↓、Pa（CO2）↓。

2）代謝性鹼中毒：始發因素是原發性 ［HCO3-］ 增高。

過程：

當 ［HCO3-］ 增高，［HCO3-］/［H2CO3］ 就超過 20：1，所以 ［HCO3-］ 就多出來變成光棍了，因為愛情，［HCO3-］ 也不允許自己被剩下，這時還是隻有三條路可以走，要麼離開這個傷心的地方，要麼留住她，要麼變成她。

第一條路：

離開，腎門常開啟，多出來 ［HCO3-］ 可走腎。

第二條路：

留住她，肺門關一關，留住那個她  ［H2CO3］ 。

第三條路：

變性，因為愛，變成她又何妨，所以變性公式可逆（［H+］ + ［HCO3-］→［H2CO3］），變成一個她，消耗掉一個 H+。H+ 越少，pH 值越高。

始發因素是原發性 ［HCO3-］ 增多，所以不管怎麼調節 HCO3- 和 H2CO3 總量肯定是增加的。

如果 H+ 少的不明顯，pH 值可在正常範圍內，表現為 pH——、HCO3-↑、Pa（CO2）↑。

如果 H+ 少了很多，則 pH 值超過正常範圍上限，表現為 pH↑、HCO3-↑、Pa（CO2）↑。

3）呼吸性酸中毒：始發因素是原發性 CO2 瀦留。

過程：

當 H2CO3 升高，［HCO3-］/［H2CO3］ 就不能達到 20：1，所以多出來的 ［H2CO3］ 還是剩女了，因為愛情，［H2CO3］ 不允許自己被剩下，這時只有三條路可以走，要麼離開這個傷心的地方，要麼多留住一點 HCO3-、要麼變成他。

第一條路：

離開，努力讓多出來 ［H2CO3］ 變成 CO2 從肺門呼走了。

第二條路：

多留住一點他，腎門努力留住多一點［HCO3-］。

第三條路：

變性，因為愛，變成他，還是那條變性公式（［H2CO3］ → ［H+］ + ［HCO3-］），變成一個他，多出一個 H+。H+ 越多，pH 值越低。

始發因素是原發性 CO2 瀦留，H2CO3 增高了，所以不管怎麼調節 HCO3- 和 H2CO3 總量肯定是升高的。

如果 H+ 多的不明顯，pH 值可在正常範圍內，表現為 pH——、HCO3-↑、Pa（CO2）↑。

如果 H+ 多了很多，則 pH 值超過正常範圍下限，表現為 pH↓、HCO3-↑、Pa（CO2）↑。

4）呼吸性鹼中毒：始發因素是原發性 CO2 排出過多。

過程：

當 CO2 排出過多，體內 H2CO3 減少，［HCO3-］/［H2CO3］ 超過 20：1，所以多出來的 ［HCO3-］ 還是光棍了，因為愛情， ［HCO3-］ 不允許自己被剩下，這時就只有三條路可以走，要麼離開這個傷心的地方、要麼多留住一點 H2CO3、要麼變成她。

第一條路：

離開，腎門常開啟，多出來 ［HCO3-］ 可走腎。

第二條路：

留住她，肺門關一關，留住 CO2。

第三條路：

變性，因為愛，變成她又何妨，所以變性公式可逆（［H+］ + ［HCO3-］→［H2CO3］），變成一個她，消耗掉出一個 H+。H+ 越少，pH 值越高。

始發因素是原發性 CO2 排出過多，H2CO3 減少，所以，所以不管怎麼調節 HCO3- 和 H2CO3 總量肯定是減少的。

如果 H+ 少的不明顯，pH 值可在正常範圍內，表現為 pH——、HCO3-↓、Pa（CO2）↓。

如果 H+ 少了很多，則 pH 值超過正常範圍下限，表現為 pH↑、HCO3-↓、Pa（CO2）↓。

總結一下

單純酸鹼平衡是始發因素先變化，然後 ta 的 ta 跟著出現一樣的變化，始發因素是減少，倆根就會減少，始發因素是增多，倆根就會增多，然後氫變，最後 pH 值超出正常範圍失代償。

代謝性就是男方 [HCO3-]家的事，呼吸性就是女方 [H2CO3]的事。

2

進階篇：混合性代謝性酸鹼平衡紊亂

酸鹼失衡要是有辣麼單純就好了，事實遠遠比想象的複雜，機體可同時存在 2 種或 3 種酸鹼平衡紊亂。

1）加重型二重酸鹼平衡紊亂：同時存在兩種性質的酸中毒或鹼中毒。

① 代謝性酸中毒合併呼吸性酸中毒

如圖所示，同向加重，反相相消，所以代酸合併呼酸有明顯的 pH 降低，但是 HCO3- 和 Pa （CO2） 變化不大。

② 代謝性鹼中毒合併呼吸性鹼中毒

一樣的道理，此型是明顯的 pH 升高，但是 HCO3- 和 Pa （CO2） 變化不大。

2）相反型二重酸鹼平衡紊亂：同時存在某型酸中毒伴有某型鹼中毒。

① 代謝性酸中毒合併呼吸性鹼中毒

pH 變化不明顯，但是 HCO3- 和 Pa （CO2） 明顯降低。

② 呼吸性酸中毒合併代謝性鹼中毒

pH 變化不明顯，但是 HCO3- 和 Pa （CO2） 明顯增多。

③ 代謝性酸中毒合併代謝性鹼中毒

三個指標變化不明

注意：高 AG（陰離子間隙）對該型的診斷有重要的意義。

TAG: HCO3H2CO3PHCO2PA